estequiometria

CÁLCULOS CON ESTEQUIOMETRÍA
Una reacción química balanceada, nos informa sobre las relaciones molares entre reactantes y productos.
Cuando se lleva a cabo una reacción química ya sea, en el laboratorio, en una fábrica o en la naturaleza, las cantidades que se emplean pueden ser muy variadas y se conocen como las condiciones de reacción. Las relaciones estequiométricas, nos permitirán conocer la cantidad de producto que esperamos en las reacciones químicas, dicho de otra manera, estas relaciones nos permiten conocer cuánto se producirá o cuánto se necesitará de una sustancia,cuando la reacción ocurre a esas condiones.
Por ejemplo, si nos piden calcular:
¿Cuántos moles de cloruro de magnesio (MgCl2), se producirán, si se hacen reaccionar 2,4 g de Mg con suficiente cantidad de ácido clorhídrico (HCl)? (estas son las condiciones de reacción).
La reacción química es la siguiente:
Mg(s) + HCl(ac)  →  MgCl2(ac) + H2(g)
El primer paso será balancear la ecuación, esto permite conocer las relaciones estequiométricas existentes entre reactivos y productos.
Mg(s) + 2 HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
El segundo paso, como las relaciones estequiométricas se establecen en moles, debemos conocer a cuántas moles equivale la cantidad en gramos del reactivo. Si la masa molar del Mg es igual a 24 g/mol, tendremos que a las condiciones de la reacción descrita anteriormente, se están haciendo reaccionar 0,1 mol de Mg.
El tercer paso, analizamos las relaciones estequiométricas descritas en la ecuación balanceada. Podemos ver que la relación entre el Mg (reactivo) y el MgCl2 (producto) es 1:1; por lo que podemos concluir que a las condiciones de esa reacción se producirán 0, 1 mol de MgCl2.

Calculen ustedes la cantidad:

  • De gas H2 que se producirán en está reacción, expresen está cantidad tanto en moles como en gramos.

  • De ácido clorhídrico (HCl), que serán necesarios para que todo el Mg reaccione.

Ejercicio 4.2
Se hacen reaccionar  tolueno (C7H8), con  O2, para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
1. Si en la ecuación química descrita, las condiciones de reacción son hacer reaccionar 10 moles de tolueno, con suficiente cantidad de oxígeno.
Determina la cantidad de:
  • Oxígeno que se necesitarán para que todo el tolueno reaccione.
  • Dioxido de carbono y de agua que se producen. Exprese la cantidad en gramos.
2. Teniendo en cuenta la misma reacción, determine:
  • La cantidad (en gramos) de tolueno que será necesraia para producir 380 g de dióxido de carbono.

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